Descubre las características de la química molecular

La química molecular es la química de las moléculas, que cubre la mayor parte de la química en su conjunto. Las moléculas están formadas por varias combinaciones de átomos, los bloques de construcción fundamentales de todo lo que nos rodea. Hay 92 elementos que ocurren naturalmente en la Tierra, además de 25 elementos artificiales, que se crean en pequeñas cantidades en aceleradores de partículas y reactores nucleares. De los 92 elementos naturales, varios arreglos de 12 constituyen el 99% de todas las rocas y el suelo, mientras que los arreglos de 5 constituyen el 99,97% de la atmósfera. Otros elementos se encuentran en trazas, generalmente una parte por millón o menos.

El sodio cede un electrón al cloro, creando un enlace iónico que produce sal.

Los fundamentos de la química molecular se basan en las cualidades de los átomos llamadas valencia. Cada átomo está formado por pequeñas partículas llamadas electrones que orbitan un núcleo formado por partículas llamadas protones y neutrones. La órbita de estos electrones son "capas" designadas por las leyes de la física : la primera capa tiene una capacidad de dos electrones, la segunda tiene una capacidad de 6, la tercera 10, la cuarta 14, la quinta 18, la sexta 22 y el séptimo 26.

Los fundamentos de la química molecular se basan en las cualidades de los átomos.

Si un átomo tiene "muy pocos" electrones, de modo que su capa de electrones más externa (también conocida como orbital) tiene más o menos de ocho electrones, "quiere" deshacerse de los electrones o ganarlos uniéndose con otro átomo. La tendencia a "querer" ocho electrones en la capa más externa, el mismo número que se encuentra en gases nobles como el helio (los elementos más estables), se llama regla del octeto , un hecho básico de la química molecular. Estas fuerzas están dictadas por las leyes del electromagnetismo.

Para visualizar la química molecular, aquí hay un ejemplo. Una molécula común es la sal, el NaCl o el cloruro de sodio . La sal consta de dos átomos unidos entre sí en un enlace atómico . La capa de electrones más externa del sodio tiene solo un electrón, pero tiene capacidad para diez. La capa más externa del cloro tiene siete electrones, pero una capacidad para diez. Cuando los dos se unen, obtienen ocho electrones en su capa exterior colectiva, lo que satisface la regla del octeto. La regla del octeto se cumple en innumerables moléculas. Estos enlaces se pueden representar fácilmente en imágenes utilizando diagramas de puntos de Lewis.

Cuando los átomos se combinan en estructuras estables, forman moléculas, que también se denominan compuestos. Los compuestos puros o mezclas de compuestos con propiedades uniformes se denominan sustancia . Los compuestos de una sustancia pueden interactuar con otros compuestos, dando lugar a situaciones llamadas reacciones químicas . Las reacciones químicas ocurren constantemente a nuestro alrededor, especialmente en nuestros cuerpos, que son verdaderos calderos de reacciones químicas. Cuando comemos alimentos, es para proporcionar a nuestro cuerpo moléculas que puedan sufrir reacciones químicas para liberar energía para su funcionamiento.

 

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